無(wú)錫在線(xiàn)ph計分析儀監測儀

什么是pH?pH是拉丁文"Pondus hydrogenii"一詞的縮寫(xiě)(Pondus=壓強、壓力hydrogenium=氫)，用來(lái)量度物質(zhì)中氫離子的活性。這一活性直接關(guān)系到水溶液的酸性、中性和堿性。水在化學(xué)上是中性的，但不是沒(méi)有離子，即使化學(xué)純水也有微量被離解:嚴格地講，在與水分子水合作用以前，氫核不是以自由態(tài)存在。

無(wú)錫在線(xiàn)ph計分析儀監測儀

H2O+ H2O=H3O+ OHˉ，由于水合氫離子(H3O)的濃度是與氫離子(H)濃度等同看待，上式可以簡(jiǎn)化成下述常用的形式:

H2O=H+ OHˉ

此處正的氫離子，人們在化學(xué)中表示為"H離子"或"氫核"。水合氫核表示為"水合氫離子"。負的氫氧根離子稱(chēng)為"氫氧化物離子"。

利用質(zhì)量作用定律，對于純水的離解可以找到一平衡常數加以表示:

K=H3O×OH----H2O

由于水只有極少量被離解，因此水的質(zhì)量摩爾濃度實(shí)際為一常數，并且有平衡常數K可求出水的離子積KW。

KW=K×H2O KW= H3O·OH-=10·10=10mol/l(25℃)

也就是說(shuō)對于一升純水在25℃時(shí)存在10摩爾H3O離子和10摩爾OHˉ離子。

在中性溶液中，氫離子H和氫氧根離子OHˉ的濃度都是10mol/l。如:

假如有過(guò)量的氫離子H，則溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氫離子H游離的物質(zhì)。同樣，如果使OHˉ離子游離，那么溶液就是堿性的。所以，給出H值就足以表示溶液的特性，呈酸性還是堿性，為了免于用此分子濃度負冪指數進(jìn)行運算，生物學(xué)家澤倫森(Soernsen)在1909年建議將此不便使用的數值用對數代替，并定義為"pH值"。數學(xué)上定義pH值為氫離子濃度的常用對數負值。即pH=-log[H]。